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武昌区2022届高三年级1月质量检测 化学答案
常温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3，即c(H+)=10－3 mol·L－1，说明该酸部分电离，为弱酸A：遵循电荷守恒，正确B：由于存在电离平衡，在稀释时，酸性降低，pH升高，同时促进其电离出氢离子，故10－3mol·L－1>c(H+)>10－5 mol·L－1，也就是pH大于3小于5，正确C：中和时，溶液恰好生成NaA溶液，由于水解，溶液呈碱性，不正确D：正确答案为C
将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+),得到标准状况下气体2.24L(假设全为NO气体),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量有可能是( )
B.8g
C.10g
D.10.5g
常温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=”3″ ,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A–),且溶液呈中性
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+)
由题意可知，金属全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌，Fe（OH）2 将全部被氧化，所以生成的沉淀一定为Mg（OH）2、Fe（OH）3，不可能有Fe（OH）2最终沉淀质量m（沉淀）=m（金属混合物）+m（OH-）硝酸得的电子有关系式NO3-～NO～3e-，硝酸获得电子为2.24L22.4L/mol×3=0.3mol，再加上空气中氧气得的电子，那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol，故金属失去的电子数也大于0.3mol；由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH-，即n（e-）=n（OH-），所以最终沉淀质量大于4.9+0.3×17=10g故选D
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