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2022中原名校联考高三2月联考 化学答案
该温度下，pH=3，即c(H+)=10—3mol/L，而c(OH－)=10—9mol/L，则Ksp=10—12A：对于水的电离平衡H2OH＋＋OH－来说，酸碱均可抑制其电离，所给四份溶液中由水电离的氢离子浓度分别为10—10mol/L、10—10mol/L、10—11mol/L、10—11mol/L，不正确B：0.01 mol·L-1的HCl与pH=11的氨水（c(OH－)=0.1mol/L）等体积混合，很明显氨水过量，溶液最终呈碱性，pH>7，不正确C：由于弱电解质溶液中存在电离平衡，稀释时可不断的电离补充出H＋、OH－，pH变化较慢，故正确D：醋酸中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH3COO-) > c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，不正确答案为C
下列各物质:①3.01×1023个CH4②标况44.8LC02③17gNH3的物质的量由多到少的顺序是( )
B.②①③
C.①②③
D.③②①
在某温度时,pH=3的某水溶液中c(OH–)=10-9 mol/L,现有该温度下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液,下列说法正确的是
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积②=③
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>①
D.将①、④混合,若有c(CH3COO–) > c(H+),则混合液一定呈碱性
①3.01×1023个CH4，n（CH4）=3.01×10236.02×1023=0.5mol；②标况44.8LC02，n（C02）=44.8L22.4L/mol=2mol；③17gNH3，n（NH3）=17g17g/mol=1mol，则物质的量由多到少的顺序是②③①，故选A
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