2022国考1号3化学试题

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2022国考1号3化学试题

混合物与足量NaOH溶液反应生成的n(H2)1＝＝0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成的n(H2)2＝＝0.3 mol，混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n(Al)＝n(H2)＝0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故硅与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n(Si)＝0.1 mol。铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1。

已知:Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O (NaAlO₂溶于水).将5.1g镁铝合金溶于29.4%100g硫酸溶液中,合金完全溶解后加入26% 100g氢氧化钠溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加氢氧化钠溶液时沉淀会减少,则反应中生成气体的质量为( )

将含有0.1 mol SiO₂的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合,充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况),后者可得到6.72 L气体(标准状况),则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为( )。

镁铝合金一共5.1克，既然这5.1克是镁铝合金的话，5.1克镁和铝分别和足量的硫酸反应生成氢气的质量分别是 Mg–H2　　          2Al–3H2 也就是说23Al–H2 24　2　　　                           18     25.1克　 x　　       　                5.1克   y　x=0.425克　            　              y=0.567克　所以，产生氢气的质量是介于0.425和0.567之间故选C

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