福建省龙岩市、漳州市2020-2021届高三教学质量联合检查理综试题答案

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福建省龙岩市、漳州市2020-2021届高三教学质量联合检查生物试题及答案解析

请回答下列问题:

（1）写出以下反应的反应类型:X_______，Y________。

（2）写出以下反应的化学方程式:

A→B：__________；G→H：______________。

27.（6 分）探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X 的化学式是__________。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。

（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。

28.（4 分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO₂ 质量进行 计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（1）仪器 C 的名称是__________；

（2）装置 B 中冰水的作用是__________；

（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验 过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________。

A．样品分解不完全

B．装置 B、C 之间缺少 CO₂ 的干燥装置

C．产生 CO₂ 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

29.（4 分）200℃时将 16.0g NaOH 和 NaHCO₃ 的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩 余固体质量为 14.8g，试回答：

（1）剩余固体的化学式是__________。（2）原混合物中 NaOH 的质量分数__________。

30．【加试题】(10 分)NaHSO3 被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。（1）NaHSO₃ 可由 NaOH 溶液吸收 SO₂ 制得。

2NaOH(aq)＋SO₂(g)==Na₂SO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH₁

2NaHSO₃(aq)==Na₂SO₃(aq)＋SO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₂

则反应 SO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHSO₃(aq)的 ΔH₃＝__________ (用含 ΔH₁、ΔH₂ 的代数式表示)。

（2）NaHSO₃ 在不同温度下均可被 KIO₃ 氧化，当 NaHSO₃ 完全消耗即有 I₂ 析出，根据 I₂ 析出所需时 间可以求得 NaHSO₃ 的反应速率。将浓度均为 0.020 mol·L^-1 NaHSO₃(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

①a 点时，v(NaHSO₃)＝__________mol·L^-1·s^-1。

②10～40 ℃区间内，显色时间越来越短，其原因是__________。

（3）已知：t℃时 H₂SO₃的 K_a1＝1.5×10^-2，K_a2＝1.0×10^-7；NaHSO₃溶液 pH＜7。在 t ℃时，往 NaOH 溶液中通入 SO₂。

①在 NaHSO₃ 溶液中加入少量下列物质后，c(H₂SO₃)/c(HSO₃-)的值增大的是______(填字母)；

A．H₂O B．稀 H₂SO₄ C．H₂O₂ 溶液 D．NaOH 溶液

②某时刻，测得溶液的 pH＝6，则此时，n(HSO₃^– )/n(SO₃^2-)＝_________；

③请画出从开始通入 SO2 直至过量时，溶液中 n(SO₂)∶n(HSO₃^–)随 pH 的变化趋势图。