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2022江西红色七校联考化学试题
试题分析：A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2，说明前者比后者容易与水置换出氢气，则金属A的金属性肯定比B强，故A错；根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，故B错；金属性的强弱由失去电子的难易程度决定，而不是由金属失去电子的多少决定，失去电子多的金属的金属性不一定较强，故C正确；两性氢氧化物能溶于强碱，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的金属性一定越强，故D错。
溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间,利用这一性质解决下面的问题.你认为:将下列哪种试剂加入到含有Br–的溶液中,可以将Br–氧化为Br2( )
A.I2
B.I–
C.Cl2
D.Cl–
B.I–
C.Cl2
D.Cl–
下列叙述中,不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是( )
A.A能与热水反应产生H2,B 必须与水蒸气反应才产生H2
B.A和B都是元素周期表的主族金属元素,A在 B的左下方
C.1mol A能从酸中置换出1.5molH2,1mol B能从酸中置换出1molH2
D.A和B都是元素周期表的主族金属元素,B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性,能被A的最高价氧化物的水化物溶解
B.A和B都是元素周期表的主族金属元素,A在 B的左下方
C.1mol A能从酸中置换出1.5molH2,1mol B能从酸中置换出1molH2
D.A和B都是元素周期表的主族金属元素,B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性,能被A的最高价氧化物的水化物溶解
溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，即氧化性Cl2＞Br2＞I2，则A氧化性Br2＞I2，I2不能氧化Br-生成Br2，故A错误；BI-只具有还原性，不能氧化Br-生成Br2，故B错误；C氧化性Cl2＞Br2，将Cl2通入含有Br-的溶液中可以将Br-氧化为Br2，故C正确；DCl-只具有还原性，不能氧化Br-生成Br2，故D错误故选C
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