河南省百校联盟2020-2021届高三5月教学质量监测卷化学试题答案

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（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________。

（3）TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因_______________________________________。

（4）Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。

（5）若“滤液②”中c(Mg²⁺)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^–5 mol/L，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成______________（列式计算）。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的Ksp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式____________。

10．近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L^-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备的热化学方程式分别为__________________________、_______________________________________，制得等量H₂所需能量较少的是____________。

（3）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g) + CO₂(g)COS (g) + H₂O(g) 。在610K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H₂S的平衡转化率a₁=________%，反应平衡常数K=________。

②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率a₂______a₁，该反应的ΔH _______0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是______（填标号）。

A．H₂S     B．CO₂     C．COS      D．N₂

11．[选修3：物质结构与性质]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是______________________________________________；